2．阿伏加德罗定律  同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：  

    （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

    （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

    （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

    （4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

    （5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

    此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3．气体摩尔体积的常见应用  标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有：

    （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

    （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .

    *（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

    ①

    ②

    （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

    （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

    （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。